Question

（2011?顺德区模拟）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

降低了活化能

．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为

H₂O₂?H⁺+HO₂^-

．
（3）实验①和②的目的是

探究浓度对反应速率的影响

．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）

．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

．

Answer 1

分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；
（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性；
（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．

解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；
（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性，其电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，
则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等，注意信息的利用即可解答．