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(7分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题。

(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________,阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是____________________________________________。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式:____________________________________________。
(2)请利用交换膜技术,根据上图框架,设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置,标出进出物质的名称。A___________;B___________;C___________;D___________;E___________;F___________;G___________。膜b为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 使阴极区产物和阳极区产物不接触  2H2O2H2↑+O2
(2)O2  H2  NaOH  H2O(可含少量NaOH)  Na2SO4  H2O(可含少量?H2SO4)  H2SO4 阳离子交换膜
如何对题中实验进行装置设计?回忆一下课本上氯碱工业中电解装置以及电解原理,再由课本中阳离子交换膜的性能类推出阴离子交换膜的作用。①阳离子交换膜只能让阳离子通过,类推阴离子交换膜也应该只能让阴离子通过。②氯碱工业中H2O参与放电而产生NaOH,电解Na2SO4溶液时阴极区H+放电(阴极:2H++2e-====H2↑)破坏水的电离平衡而使溶液呈碱性,阳极区OH-放电(4OH-+4e-====2H2O+O2↑)破坏水的电离平衡而使溶液呈酸性。③氯碱工业中为了得到纯净的NaOH产品,阴极区加入水(含少量NaOH增强导电性)。类推:电解Na2SO4溶液要得到“纯净”的产品,在阴极区、阳极区也只能加入水,在电解池的中央部分加入Na2SO4溶液。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。

(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式A:        B:          
(2)请分析A.B两极质量变化情况为A:___________B:__________  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为:
A.35.5 :108
B.16 :207
C.8 :1
D.108 :35.5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置:

电极A由金属R制成,R的硫酸盐的化学式为RSO4,B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极,电路接通后,金属离子R2+离子沉积于电极B上,同时电极C、D上产生气泡。
(1)P和Q中正极是__________。
(2)A极上的电极反应式为_______________________。
(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是__________。
(4)当电流强度为2 A,通电3 min 13 s后,电极B上生成金属R 0.127 g。已知1 mol电子的电量为96 500 C,则R的相对原子质量为__________,它是__________(填元素符号)。
(5)将P和Q变换位置接线,使电流方向反过来,电流强度为2 A,5 min后在B极上看到了_____________、_______________________两种现象。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四个电解装置都以Pt作电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是(   )
 
A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO3
BaCl2
KOH
pH变化
减小
增大
不变
增大
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质,工业上常用电解的方法精炼粗铜。
(1)电解时__________作阳极,电极反应式为_______________________;作阴极,电极反应式为_________________________。
(2)电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1,电解时如有0.5 mol电子发生转移,则此时电解液中CuSO4的浓度为,阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题:
(1)两极发生的电极反应式为:阴极:______________;阳极:__________________。
(2)写出变为Cr3+的离子方程式:__________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):

(1)U形管内可观察到_____________,写出有关反应的化学方程式:_______________。
(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生?_______________________________________。
(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出,问烧杯c中负极的质量减轻_____________g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:
 
有关该电池的说法正确的是                                         (  )
A.放电时,蓄电池内电路中H+ 向负极移动
B.放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C.充电时,阳极反应:PbSO4 +2e = Pb + SO42
D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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