铅蓄电池是典型的可充电电池.在现代生活中有着广泛的应用.其充电.放电按下式进行: 有关该电池的说法正确的是 A．放电时.蓄电池内电路中H+ 向负极移动B．放电时.每通过1mol电子.蓄电池就要消耗2mol H2SO4C．充电时.阳极反应:PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-D．充电时.铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（）

A．放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

C．充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^－＝ Pb + SO₄²^－

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
I．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。
（1）绿色植物通过光合作用可将CO₂转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是             。（任写一项）
（2）科学家最近成功开发出一种能将CO₂转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO₂并产生异丁醇[（CH₃）₂CHCH₂ OH]，其名称是     （系统命名）。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333．8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为                 。
II．永开发低碳熊源是未来的发展趋势。

锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。
（3）图I中电极a是极                  。
（4）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出         g铜。
（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为     。
（6）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的       极，该电极的电极反应式为           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式为                                                ，
检验该电极反应产物的方法是                                            。
②电解池中X极上的电极反应式为                                        。
在X极附近观察到的现象是                                            。　
③电解一段时间后，若收集到H₂为2L,则同样条件下收集的Cl₂  2L(填“＞”“＜”“＝”)，
原因是                             。
（2）如果在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，电解液a选用CuSO₄溶液，请回答：
①X电极对应的金属是____  __(写元素名称)，其电极反应式            。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
                                                                                                                                                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________，阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是____________________________________________。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式：____________________________________________。
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的名称。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C₃、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（）

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C1₃

B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铂电极电解CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）

A．无水CuSO₄

B．CuO

C．Cu(OH)₂

D．CuSO₄·5H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu²⁺	Al³⁺	NO	Cl^－
物质的量浓度(mol/L)	1	1	4	a

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^―通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH=" 0"	B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2
C．阳极电极反应：2Cl^——2e^—=Cl₂	D．阴极析出32g铜

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行
①MnO₂与KOH共熔并通入O₂：2MnO₂+4KOH+O₂ 2K₂MnO₄+2H₂O

电解

②电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH
下列叙述正确的是：

A．氧化性：K₂MnO₄>KMnO₄>O₂

B．第②步电解时，KMnO₄在阳极区生成

C．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小

D．每生成1mol KMnO₄共转移6mole^-

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