Question

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是

 

，被氧化的元素是

 

．
（2）还原剂与还原产物的质量比是

 

．
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为

 

g，生成的还原产物的质量为

 

g．转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答： 解：（1）Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，被还原，还原产物为NH₄Cl，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为NH₃，
故答案为：Cl₂；N；
（2）还原剂为NH₃，还原产物为NH₄Cl，还原剂与还原产物的物质的量之比是2：6=1：3，质量比为17：53.5×3=17：160.5，故答案为：17：160.5；
（3）由方程式可知，8molNH₃参加反应时，其中2mol作还原剂被氧化，则当有34g、即2molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为2mol×

1

4

×17g/mol=8.5g，生成的还原产物的质量为2mol×

3

4

×53.5g/mol=80.25g，转移电子的物质的量为2mol×

1

8

×6=1.5mol，
故答案为：8.5；80.25；1.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意8molNH₃中只有2mol为还原剂，题目难度不大．