Question

CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

Answer 1

B

试题分析：从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“－”也可知此反应为放热反应，故A错误，B正确；从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+H₂（g）  △H=－41kJ/mol，故C、D错误，答案选D。
点评：该题的关键是明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反等，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。