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    下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（   ）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HF、SO2
    C．HBr、CO2、NH3、H2OD．Na2O2、H2O2、O3、CH4
    C

    试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，侧重考查学生对化学键知识的了解掌握情况。该题的关键是明确离子键以及共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   （   ）
    A．NaClB．H2SO4C．NH4ClD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)
    A．该反应为吸热反应
    B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1
    D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
    (1)以非极性键结合的非极性分子是________；
    (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
    (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          
    (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
    (5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是(　　)
    A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形
    C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性键的共价化合物是
    A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                                      (　　)
    A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（    ）
    A．NaOH Na2O2B．H2S CCl4C．NH4Cl KClD．CO2 SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)
    A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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