练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是


    1. A.
      在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
    2. B.
      将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
    3. C.
      冷水从冷凝管下口入，上口出
    4. D.
      收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （2）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
    溴乙烷中不存在溴原子
    溴乙烷中不存在溴原子
    ．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步 骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    （4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

    【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。

    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：

    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液

    操 作 步 骤

    实验现象

    结 论

    步骤I：取少量待检液于试管中，        

                                         。

                         

                         

    溶液中含有Fe2+

    步骤II：取少量待检液于试管中，        

                                          。

                         

                         

    溶液中含有NH4＋

     

    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

    操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

    操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

    回答下列问题：

    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。

    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是        （填序号）。

    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　

    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管

    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。

    A．锥形瓶用待测液润洗

    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗  

    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮且为无色，某校学生实验小组设计了一个如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）的实验装置，其中，A中有一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。完成下列问题：

    （1）为了在E烧瓶中尽可能收集到NO，以观察其颜色，在实验时，往往先将E中的空气驱走。驱走空气的具体的操作为________________________________________。

    （2）如何证明E中收集的气体是NO而不是H2______________________________。

    （3）A中铜丝与稀硝酸反应（给装置A微热），产生无色气体的离子方程式为__________

    ______________________________。

    （4）整个实验过程中，C试管中先出现浑浊后变澄清的原因是_______________________，氢氧化钠溶液的作用是__________________________________。

    （5）有人认为此实验不足之处是E中的进气导管太长。建议：将E中的空气驱走时最好是E装置中进气导管短出气导管长；然后继续实验，在E装置中收集NO时进气导管长出气导管短。其依据是__________________________________。

                       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

                                                              图10-10

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：Ⅰ__________________，Ⅲ________________；

    写出过程Ⅱ中有关反应的离子方程式：_____________________________________________。

    (2)现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

    B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

    D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

    E.旋开活塞，用烧杯接收溶液

    F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

    H.静置，分层

    就此实验，完成下列填空：

    ①正确操作步骤的顺序是___________________AG ______EF

    (用上述各操的编号字母填写)

    ②上述(G)步骤操作的目的是________________________________。

    ③过程Ⅲ中，能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的________(用序号填空)。

    a.热裂汽油  b.苯  c.酒精  d.正庚烷  e.甲苯  f.乙酸  g.甘油

    (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出图10-11所示实验装置中的错误之处：

    ①__________________________________________________________________，

    ②___________________________________________________________________，

    ③__________________________________________________________________。

    图10-11

    (4)进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶态碘在__________________________里聚集。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案