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    化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（  ）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    D
    A正确，明矾为常用的净水剂；B正确，光导纤维的主要成分为二氧化硅；C正确，氧化铝为常用的耐高温材料；D错，应为电解熔融的解MgCl2制备镁；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，最终生成沉淀的是（   ）
    A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量
    B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量
    C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
    D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                 、冷却结晶、          、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。
    （5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来      
    c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
    A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
    A．100mLB．50mLC．25mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
    （1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
    物质
    		Al[]
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		-
    ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
    ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
    ③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
    （2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

    回答下列问题：
    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    上述现象说明溶液中   、   、   结合OH-的能力比   强（填离子符号）。
    ③B点与A点的差值为              摩尔。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是     
    A．铝的化学性质稳定
    B．铝与氧气在常温下不反应
    C．铝在任何条件下均不与氧气反应
    D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
    SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

    回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：
              ；d          ；
    f          ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
    反应的离子方程式             、        
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
    的离子方程式              、                         。
    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

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