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    （13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
    SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

    回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：
              ；d          ；
    f          ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
    反应的离子方程式             、        
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
    的离子方程式              、                         。
    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（  ）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．纯二氧化硅大量用于制造光导纤维
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____
    ____________________________________。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____
    _____________________________________________________________________。
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；     b．滴加盐酸不宜过快；
    c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
    _________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ）
    A．1：3B．2：5 C．1：4D．2：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　）
    A．2∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：

    ①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
    ②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
    (2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室屮方案II更便于实施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
    1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
    ⑴实验中发生反应的化学方程式是                          。
    ⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。
    2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         。
    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
    ⑴需要用量筒量取浓硫酸     mL。
    ⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是     。
    A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
    C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
    D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
    G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    ⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是    （填写编号）。
    A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
    B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
    C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是
    Ａ．反应中消耗铝的质量相同　　　          Ｂ．反应中转移的电子数相同
    Ｃ．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同      D．溶液增加的质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
    A．消耗铝的质量相等
    B．NaOH溶液和盐酸的体积相等
    C．两反应中转移的电子数相等
    D．反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等

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