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    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ）
    A．1：3B．2：5 C．1：4D．2：7
    D
    反应离子方程式为：AL3++3OH—=AL(OH)3; AL3++4OH—=ALO2—+2H2O；设AL(OH)3和ALO2—的物质的量各为1mol；则共需氢氧化钠的物质的量为7mol；所以，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为2：7
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                 、冷却结晶、          、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。
    （5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来      
    c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后        （   ）
    A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入NaOH溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D．等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
    ①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+ H2O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H2O→NaOH+F
    ⑴写出A、B、C、D的化学式：
    A               ，B               ，C                  ，D                        。
    ⑵写出①④的离子方程式：
    ①                                                              ，
    ④                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4
    溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

    （1）硫酸溶液的物质的量浓度。
    （2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：

    (1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
    (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是 
    (3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
    (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
    SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

    回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：
              ；d          ；
    f          ；
    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
    反应的离子方程式             、        
    （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
    的离子方程式              、                         。
    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?         ，                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，

    试回答下列问题：
    （1）图中A点表示的意义是 ___________
    （2）图中B点表示的意义是___________
    （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
    （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)

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