(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________________________；
(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________________________；
(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________________________；
(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________________________；
(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________________________；
(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________________________；
(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________________________；
(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________________________；
(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________________________．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）?
(1)e处反应的离子方程式为 。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象： 。?d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
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科目：高中化学 来源：2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题
（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）?
(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)b处的实验现象： 。?d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
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科目：高中化学 来源：2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题
（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）?
(1)e处反应的离子方程式为 。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象： 。?d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
请根据要求作答：
(1)按要求写出相关反应的离子方程式：
a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 ；
b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 。
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 ；
又已知H2O(g)=H2O(l)；△H=-44 kJ?mol-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量
是 kJ。
(3)已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
则该溶液中，c(H+) c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D的组成元素的原子基态时电子最多填充到3p能级，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图所示。请按要求写出下列反应的化学方程式(若是离子反应，则写离子方程式)：
⑴ 若A、D的组成元素同主族，且常温下A、D单质的状态不同：① B是水： ；
② B、C均为氧化物且反应有重要的工业价值： ；
⑵ 若A、D的组成元素不同主族：
① B是水且水是还原剂： ；
② B是水且水是氧化剂，反应有重要的工业价值： ；
③ B、C均为氧化物： 。
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