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    往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ）

    A.变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色

     

    D

    【解析】Fe（NO3）2与稀盐酸反应的离子方程式为：3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以反应后溶液变棕黄色，故选D项。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

    B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

    C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

    D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．在饱和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存

    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―

    D． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-3铁及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3

    B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

    C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

    D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：

    ①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

    ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。

    请回答下列问题：

    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。

    （2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。

    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。

    （4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B．铝是一种较活泼的金属

    C．铝与氧气反应放出大量的热量

    D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

    （2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。

    a．小于0.5 mol

    b．等于0.5 mol

    c．大于0.5 mol

    d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-4化学实验方案设计与评价练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

    (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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