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    用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B．铝是一种较活泼的金属

    C．铝与氧气反应放出大量的热量

    D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

     

    D

    【解析】本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3＋3Hg,4Al＋3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。

     

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    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、

    0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（ ）

    A.0.15 mol/L B. 0.225 mol/L

    C. 0.30 mol/L D. 0.45 mol/L

     

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    下列说法正确的是（ ）

    A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强

    D.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-3铁及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ）

    A.变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）

    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

    B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

    C．最后得到的沉淀是BaSO4

    D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

    （1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。

    （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；

    若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ）

    A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）

    A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3］

    B．用石膏粉制作石膏雕像

    C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

    D．酸雨的形成

     

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    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

    (2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3

    20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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