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阅读下列材料:

过氧化氢(H2O2)又称双氧水,常温下它是一种液体,它难电离,且易分解。作为一种经典化工产品,工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下:在0—5 ℃下,往饱和的Na2CO3溶液中,先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),经充分反应后,再加入异丙醇,过滤分离,即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料,完成下列问题:

(1)依据你已有的知识,写出H2O2的结构式__________,固态时属于__________晶体。

(2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是:____________________________。

(3)我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式_______________________________________。

(4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:________

___________________________________________。

(5)加入异丙醇的作用是____________________________________________。

(6)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液由红色褪至无色,主要原因是双氧水的________性。

(8)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出________性;若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应,18O将存在生成物________里。

(9)久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为________mol。

(1)H—O—O—H  分子

(2)H2O2的还原产物是H2O,反应时不产生污染物

(3)Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O

(4)MgCl2+Na2SiO3====MgSiO3↓+2NaCl

(5)降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体的析出

(6)D 

(7)氧化 

(8)还原  18O2(氧气)

(9)PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O  0.8

解析:(6)注意提取题中信息“具有Na2CO3和H2O2的双重性质”,即能与Na2CO3、H2O2反应的可使之失效。(8)高锰酸钾酸性溶液的氧化性比H2O2强,将H2O2氧化为O2和H2O。


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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?烟台一模)2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究.
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.
请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为
极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
;装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),
原因是(用离子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)该消毒液还具有的化学性质是
A、D
A、D
(填序号).
A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性
Ⅱ.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理.
Ⅲ.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间.预期的实验现象是
钢钉表面有红褐色物质生成
钢钉表面有红褐色物质生成

(2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同学设计了如图2实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-

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科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009-2010学年 第8期 总第164期 人教课标版 题型:022

阅读下列材料:过氧化氢(H2O2)又称双氧水,它是一种二元弱酸,比碳酸的酸性还弱.常温下它是一种液体,难电离且易分解.作为一种经典的化工产品,工业上早在100多年前便开始生产.随着社会需求的增长,尤其是生态环境保护的需要,过氧化氢近年来更受到人们的青睐,并称其为绿色氧化剂.为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.

根据上述材料,回答下列问题:

(1)

你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是________.

(2)

下列物质不会使过碳酸钠失效的是

[  ]

A.

MnO2

B.

H2S

C.

CH3COOH

D.

NaHCO3

(3)

我们知道,稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加人H2O2后,可使铜顺利溶解,该反应的离子方程式是________.

(4)

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如可以消除采矿业废液中的氢化物(如KCN),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑.

①生成物A的化学式为________,反应中________元素被氧化;

②若在标准状况下生成0.448 L NH3,反应中转移的电子数为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列材料,完成下列问题:

    重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的危害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体,这种无色气体具有臭鸡蛋气味,有剧毒,其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感,因而首先受到损害。其相对密度1.19,熔点-82.9 ℃,沸点-61.8 ℃。相对分子质量为34。通常情况下,1体积水约溶解2体积的该气体,得到溶液(1),易溶于甲醇类、石油溶剂和原油中。爆炸极限为4.3%—45.5%。着火点为292 ℃

针对这次“井喷”事故,有专家提出如下现场处理措施:

(一)在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标,一旦发生紧急情况,作业人员可向(2)方向疏散。

(二)在钻台上下、振动筛、循环罐等气体易于积聚的场所,安装防暴排风扇以驱散工作场所弥漫的有害、可燃气体。含硫地区钻井队应配备便携式硫化氢检测仪(3)。

(三)在含硫地区钻井的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器(4),另配一定数量的公用空气呼吸器,并做到人人会使用、会维护、会检查。钻井队钻井技术人员负责防硫化氢安全教育,队长负责监督检验。

(四)含硫地区钻井液的pH要求控制在(5)9.5。加强对钻井液中硫化氢浓度的测量,充分发挥除硫剂(6)和除气器的功能,保持钻井液中硫化氢浓度含量在15 mg·m-3以下(7)。

当硫化氢含量超过20 mg·m-3的安全临界浓度时,工作人员应佩戴空气呼吸器,不允许单独行动,派专人监护现场。

(五)钻井队在现场条件不能实施井控作业而决定放喷时,放出天然气烧掉(8)。放喷点火应派专人进行……

(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸,它具有(    )

A.弱酸性、氧化性、还原性、易挥发性          B.强酸性、无氧化性、还原性、易挥发性

C.弱酸性、氧化性、无还原性、易挥发性       D.强酸性、氧化性、还原性、无挥发性

(2)如果你负责疏散受灾群众,那么,受灾人员的疏散方向是(    )

A.顺风向            B.逆风向               C.地势高的方向      D .地势低的方向

(3)下列能用于检测硫化氢存在的是(    )

A.品红试纸          B.石蕊试纸             C.pH试纸           D.醋酸铅试纸

(4)空气呼吸器中可盛放的物质是(    )

A.氢氧化钠          B.过氧化钠             C.氯化钠            D.高锰酸钾

(5)文中(5)处应填(    )

A.大于              B.小于                 C.等于              D.不一定

(6)下列物质不可作为除硫化氢气体的是(    )

A.NaOH溶液        B.CuSO4溶液            C.酸性KMnO4溶液   D.NaHS溶液

(7)检测人员从现场取出500 mL井液,经测量井液密度为1.2 g·cm-3,含硫化氢0.01 mol,则此时工作人员(    )

A.可安全生产                                B.必须佩戴空气呼吸器

C.迅速离开现场                             D.无法确定

(8)放喷的天然气为什么要烧掉?放喷点火人点火时应注意什么问题?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读分析材料,据此完成下列要求

A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液,且它们之间存在如下转化关系

其中,A是生活的必需品,其焰色反应呈黄色;B为二元强酸;D为氢化物;E在地壳中的含量居第三位,其单质大量用于制造导线和合金;J是普通干电池的重要成分;C为酸式盐;F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I;G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀;M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。

⑴A的晶体类型为         ,C的化学式为          

⑵M的化学式为             ;若N的水溶液呈蓝绿色,则M与B反应的化学方程

式为:                               

⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为:                      。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为:                                 

⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为             

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。

甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                         

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:

主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程:

I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   

(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)

_____________________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。

A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性

(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)

_                   

II.确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III.设计方案,实施探究

(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

 

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