重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的危害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种无色气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的内呼吸导致全身性缺氧。由于中枢神经对缺氧最敏感，因而首先受到损害。其相对密度1.19,熔点
针对这次“井喷”事故，有专家提出如下现场处理措施：
(一)在井架入口、井架上、钻台边上、循环系统等处设置风向标，一旦发生紧急情况，作业人员可向(2)方向疏散。
(二)在钻台上下、振动筛、循环罐等气体易于积聚的场所，安装防暴排风扇以驱散工作场所弥漫的有害、可燃气体。含硫地区钻井队应配备便携式硫化氢检测仪(3)。
(三)在含硫地区钻井的生产班当班人员每人配一套空气呼吸器(4)，另配一定数量的公用空气呼吸器，并做到人人会使用、会维护、会检查。钻井队钻井技术人员负责防硫化氢安全教育，队长负责监督检验。
(四)含硫地区钻井液的pH要求控制在(5)9.5。加强对钻井液中硫化氢浓度的测量，充分发挥除硫剂(6)和除气器的功能，保持钻井液中硫化氢浓度含量在15 mg·m-3以下(7)。
当硫化氢含量超过20 mg·m-3的安全临界浓度时，工作人员应佩戴空气呼吸器，不允许单独行动，派专人监护现场。
(五)钻井队在现场条件不能实施井控作业而决定放喷时，放出天然气烧掉(8)。放喷点火应派专人进行……
(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它具有( )
A.弱酸性、氧化性、还原性、易挥发性 B.强酸性、无氧化性、还原性、易挥发性
C.弱酸性、氧化性、无还原性、易挥发性 D.强酸性、氧化性、还原性、无挥发性
(2)如果你负责疏散受灾群众，那么，受灾人员的疏散方向是( )
A.顺风向 B.逆风向 C.地势高的方向 D .地势低的方向
(3)下列能用于检测硫化氢存在的是( )
A.品红试纸 B.石蕊试纸 C.pH试纸 D.醋酸铅试纸
(4)空气呼吸器中可盛放的物质是( )
A.氢氧化钠 B.过氧化钠 C.氯化钠 D.高锰酸钾
(5)文中(5)处应填( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不一定
(6)下列物质不可作为除硫化氢气体的是( )
A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.NaHS溶液
(7)检测人员从现场取出500 mL井液，经测量井液密度为
A.可安全生产 B.必须佩戴空气呼吸器
C.迅速离开现场 D.无法确定
(8)放喷的天然气为什么要烧掉？放喷点火人点火时应注意什么问题？
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务，胃通过两种途径来完成对食物的消化任务。一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，例如使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(0.2％—0.4％的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对人体来说是相当重要的。
但是，人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(即0.2％—0.4％)。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病。胃酸过少时，也会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血。
当胃酸过多时，通常用“小苏打”“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸。
当胃酸过少时，医生通常给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可服用适量的稀盐酸(0.3％左右)，调节胃液的pH到正常范围(0.9—1.5)，恢复胃的正常消化功能。
完成下列问题：
(1)写出用小苏打或胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式。
(2)医生忠告：胃溃疡患者治疗胃酸过多时不能服用小苏打片，为什么?
(3)当进行X光透视时，医生让病人服“钡餐”(BaSO4)，能否用碳酸钡代替硫酸钡?写出离子方程式并解释。(提示：Ba2+有毒)_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
一个体重
(1)在人体中进行Fe2+与Fe3+的转化时,①中的Fe2+作_________剂,②中的Fe3+作________剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作____________剂,具有____________性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐，此反应的化学方程式为________________________,离子方程式为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料，完成下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。
（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________
___________________________________________。
（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。
（8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。
（9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。
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科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题
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PbS↓(黑)+2CH3COOH〕 (4)B (5)A (6)D (7)BC (8)防止着火、爆炸。佩戴防护用具，人要站在逆风向处点火。
