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    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

    C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

    D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

    【答案】C

    【解析】A．反应体系无气态物质，增大压强不能改变反应速率，故A错误；B．加入合适的催化剂可改变反应速率，但不能改变该反应的反应热，故B错误；C．用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)时，反应达到平衡，故C正确；D．可逆反应达到平衡时，H2O2转化率小于100%，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

    A. 化合反应均为氧化还原反应

    B. 金属氧化物均为碱性氧化物

    C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

    D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：

    (1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

    取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

    V(AgNO3)/mL

    15.00

    19.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    23.00

    25.00

    E/mV

    －225

    －200

    －150

    －100

    50.0

    175

    275

    300

    325

    ①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。

    a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳

    ②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

    ③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

    (2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

    已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

    ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：

    反应甲：______________________；

    反应乙：______________________。

    ②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______

    (3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

    ①强酸性：__________________________。

    ②不稳定性：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的有机产物只有一种的是

    A. CH3CH2CHBrCH3与NaOH醇溶液共热 B. 新戊烷与氯气的取代反应

    C. 2─丙醇与氧气的催化氧化反应 D. CH3CH＝CH2与HCl的加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。

    （1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________

    （2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）

    A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸

    （3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________

    （4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）

    A. 饱和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液

    （5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________

    （6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________

    （7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉 KI 试纸不能用来检验：

    A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食盐水

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