精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
Ⅰ.下列实验操作不正确的是
①④
①④

①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子.
③分离苯和苯的同系物,可以采用蒸馏的方法.
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ.为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示.回答:
(1)溴乙烷发生消去反应的化学方程式为:
CH3CH2Br+NaOH
乙醇
加热
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
CH3CH2Br+NaOH
乙醇
加热
CH2=CH2↑+NaBr+H2O

(2)试管a的作用是
除去挥发出来的乙醇
除去挥发出来的乙醇

(3)若省去试管a,试管b中试剂为
溴水或溴的四氯化碳溶液
溴水或溴的四氯化碳溶液
分析:Ⅰ.①分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体;
②溴乙烷在烧碱中生成乙醇和溴化钠,溴离子和硝酸银中的银离子反应生成溴化银沉淀;
③根据互溶液体沸点的不同,可进行分离;
④实验室制溴苯,溴和苯发生取代反应;
Ⅱ.(1)卤代烃在碱的醇溶液共热,发生消去反应;
(2)乙醇沸点低,易挥发;
(3)乙烯和溴水中的溴发生加成反应.
解答:解:Ⅰ.①正己烷和苯都是有机物,互溶,分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,所以,不可分离互溶的环己烷和苯的混合液体,故①错误;②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,发生取代反应,生成乙醇和溴化钠,冷却,先加过量的硝酸,中和多余的碱,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,溴离子和硝酸银中的银离子反应生成浅黄色的溴化银沉淀,以检验水解生成的溴离子,故②正确;③分离苯和苯的同系物,互溶,但它们的沸点不同,可以采用蒸馏的方法进行分离,故③正确;④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑,应该是苯和纯溴在铁作催化剂的作用下,反应,该题用溴水错误,故④错误;故答案为:①④;
Ⅱ.(1)溴乙烷从一个分子中脱去一个溴化氢分子,溴乙烷中的碳碳单键变为双键,故答案为:CH3CH2Br+NaOH 
乙醇
加热
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)乙醇沸点低,易挥发,但乙醇与水可以任意比互溶,故答案为:除去挥发出来的乙醇;
(3)乙烯和溴水中的溴发生加成反应,溴水褪色,可检验乙烯的存在,故答案为:溴水或溴的四氯化碳溶液.
点评:本题考查了卤代烃的性质,注意溴乙烷发生取代反应,生成乙醇与氢溴酸;发生消去反应,生成乙烯和氢溴酸.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如图1:

回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是
消耗H+而调整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
消耗H+而调整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去

(2)步骤②中所用的部分仪器如图2所示,则A、B分别连直流电源的
极(填“正”或“负”).
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:
铜棒变粗,石墨极上有气泡生成,溶液的颜色变浅
铜棒变粗,石墨极上有气泡生成,溶液的颜色变浅
.电解的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+

(4)下列实验操作中必要的是
abde
abde
(填写字母).
a.电解前的电极的质量;b.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;c.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;d.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;e.在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法.
(5)铜的相对原子质量为
11200
V
11200
V
(用带有n、V的计算式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?南京二模)下列实验操作与实验目的不一致的是(  )
选项 实验操作 实验目的
A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp( BaCO3)>Ksp( BaSO4
B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
C 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中,再加入少量CCl4,振荡 证明氯、溴的非金属性强弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知pH为4~5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:

回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是
消耗H+而调整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
消耗H+而调整溶液的pH使之升高,使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去

(2)步骤②中所用的部分仪器如图所示,则A、B分别连直流电源的
极和

(填“正”或“负”).
(3)电解开始后,电解的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+

(4)下列实验操作中必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
(填写字母).
A.称量电解前的电极的质量;
B.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法.
(5)铜的相对原子质量为
11200m
V
11200m
V
(用带有m、V的计算式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作与实验目的不一致的是(  )
选项 实验操作 实验目的
A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 证明该钾盐是K2CO3
B 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D 向试管a中加入1mL甲苯,向试管b中加入1mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是(  )
操作、现象 解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深 增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动
C.证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D.取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42-
A、铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和FeCl3溶液,红色加深
C、证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
D、取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀

查看答案和解析>>

同步练习册答案