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    下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的
    A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 证明该钾盐是K2CO3
    B 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离
    C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D 向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强
    分析：A．不一定含有K2CO3，也可能为K2SO3或KHCO3等；
    B．醋酸为弱酸，不能完全电离；
    C．根据反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
    D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
    解答：解：A．不一定含有K2CO3，也可能为K2SO3或KHCO3等，都可与澄清石灰水反应生成沉淀，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，不能完全电离，根据溶液的pH可判断是否若电解质，故B正确；
    C．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，故C正确；
    D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而与苯不反应，可证明甲苯中苯环使甲基的活性增强，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质实验的探究和比较，注重于学生实验方案的评价能力的考查，题目难度不大，注意把握实验方法和相关物质的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
    I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）过程I发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
    ．
    （2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
    打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
    打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
    ．
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
    产生红棕色气体
    产生红棕色气体
    ，一段时间后使反应停止的操作是
    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
    ，关闭a，取下注射器．
    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
    将玻璃管中的NO2和空气排出
    将玻璃管中的NO2和空气排出
    ，该反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
    实验编号 水温/℃ 液面上升高度
    1 25 超过试管的
    2
    3
    2 50 不足试管的
    2
    3
    3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是温度越
    低
    低
    （填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
    ②查阅资料：
    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    b．HNO2不稳定．
    则产生上述现象的原因是
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
    I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
    III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    (1)过程I发生反应的离子方程式是                      。
    (2)写出过程III中检查气密性的方法                     。
    ⑶过程III的后续操作如下：
    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是                    ，一段时间后使反应停止的操作是                              ，关闭a，取下注射器。
    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是                           ，该反应的离子方程式是                         。
    (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

    ①根据上表得出的结论是温度越             (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。
    ②查阅资料：
    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2  3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；
    b．HNO2不稳定。
    则产生上述现象的原因是                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

    I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    (1)过程I发生反应的离子方程式是                       。

    (2)写出过程III中检查气密性的方法                      。

    ⑶过程III的后续操作如下：

    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是                     ，一段时间后使反应停止的操作是                               ，关闭a，取下注射器。

    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是                            ，该反应的离子方程式是                          。

    (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

    ①根据上表得出的结论是温度越              (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅资料：

    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；

    b．HNO2不稳定。

    则产生上述现象的原因是                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

    I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    (1)过程I发生反应的离子方程式是                       。

    (2)写出过程III中检查气密性的方法                      。

    ⑶过程III的后续操作如下：

    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是          ，一段时间后使反应停止的操作是                               ，关闭a，取下注射器。

    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是               ，该反应的离子方程式是                     。

    (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：ks5u

    ①根据上表得出的结论是温度越              (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   

    3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；   b．HNO2不稳定。

    则产生上述现象的原因是                                              。

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