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    18．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是（　　）
    A．原子最外层有3个电子的一种金属
    B．熔点低于100℃的一种金属
    C．次外电子层上有8个电子的一种元素
    D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

    分析 主族元素的外围电子排布为nsx或ns2npy（零族元素除外），
    A、最外层有3个电子的金属元素，原子外围电子排布为ns2np1；
    B、熔点低于0℃的一种金属是汞，属于过渡元素，处于第ⅡB族；
    C、次外电子层上有8个电子的元素不一定为金属；
    D、除最外层，原子的其他电子层电子数目均达到饱和，该元素不一定是金属元素．

    解答 解：主族元素的外围电子排布为nsx或ns2npy（零族元素除外），
    A、最外层有3个电子的金属元素，原子外围电子排布为ns2np1，处于第ⅢA族，故A符合；
    B、熔点低于100℃的一种金属不一定为主族元素，如汞处于第ⅡB族，故B不符合；
    C、次外电子层上有8个电子的元素，可能为非金属元素，如Si、P、S、Cl等元素都是非金属元素，故C不符合；
    D、除最外层，原子的其他电子层电子数目均达到饱和，该元素不一定是金属元素，如F元素、Cl元素，故D不符合，
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握排除法在解答选择题中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
    （用离子方程式及必要的文字来表示）．
    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③ （填序号）．
    ①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水电离出的c（H+）相等
    （3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4种离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）将两种溶液等体积混合，可观察到的现象是有白色沉淀产生，并伴有气体逸出； 

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    9．请国家规定每千克食盐中应含有 40～50mg 碘酸钾．某同学取食盐样品 428g 进行实验：
    ①先用酸化的碘化钾和淀粉检验碘酸钾，化学方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
    ②该同学再用 0.03mol?L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液和生成的 I2反应：I2+2S2O32→2I-+S4O62-，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去．试通过计算说明每千克食盐中含 KIO3的质量是45mg，该加碘盐是合格产品（填是或否）为合格产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华．
    （1）氯化铝是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （2）在500K和1.01×105Pa时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为Al2Cl6，结构式为．
    （3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方法或结论中，不正确的是（　　）
    A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
    B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
    D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，说明该气体为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号）b、d、c、a．
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    （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
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    NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
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