Question

10．在实验室中，常用 KMnO₄代替 MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 反应中 KMnO₄被氧化
• B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为  2：5
• C． 每生成 1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为 2 mol
• D． 每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO₄被还原，故A错误；
B．氧化产物为Cl₂，还原产物为MnCl₂，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；
C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正确；
D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．