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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
    B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
    C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
    D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

    分析 A．活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应；
    B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
    C．升高温度，提供分子转化为活化分子需要的能量；
    D．使用催化剂，降低反应需要的活化能．

    解答 解：A．活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应，则能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A错误；
    B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵增大、熵减少的反应都可能自发反应，故B错误；
    C．升高温度，提供分子转化为活化分子需要的能量，则可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大，故C正确；
    D．使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，不能增加反应物分子的能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握活化理论、温度和催化剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，选项A为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度/（mol•L-1）0.10.20
    2min末浓度/（mol•L-1）0.08ab
    平衡浓度/（mol•L-1）0.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时，X的转化率为5%
    B．t℃时，该反应的平衡常数为40
    C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
    D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
    B．使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+
    C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）请写出：A物质的化学式：N2；
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
    ③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式NH3+HCl═NH4Cl．
    （3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的负 极；一段时间后，甲中溶液颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）；
    （2）若甲、乙中C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的化学方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中 KMnO4被氧化
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为  2：5
    C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol
    D．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
    A．NH3→NO2B．C→CO2C．Na2O2→Na2CO3D．S→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）
    C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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