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    【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

    A. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1

    B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

    C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

    【答案】A

    【解析】n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。A．根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.02molFe反应生成0.06molFe2+，氯化铁剩余0.01mol，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1，故A正确；B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C.0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，Fe完全反应，故C错误；D．氧化产物、还原产物均为FeCl2，由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选A。

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    【题目】NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为===。请回答下列题目：

    （1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。

    （2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1 mol NaOH转移电子______mol。

    （3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。

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    【题目】下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是

    A.加入金属钠看是否放出H2

    B.与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀

    C.放置后看是否有白色晶体生成

    D.加苯振荡、静置后，看是否分层

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    【题目】在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应(　　)

    A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

    C. Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    D. Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

    （2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

    ①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

    ②过程Ⅱ分步发生3个反应：

    i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

    ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

    iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

    ③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

    （3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是(　　)

    A. 氯气应用向上排空气法收集

    B. 玻璃导管只起到加入钠和水的作用

    C. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    D. 烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24，其简单氧化物表示形式为_____________。

    （2）长石的化学式为KAlSi3Ox，x=____。

    （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

    （4）向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是__________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应的化学方程式为_____________。

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    【题目】将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量由大到小的顺序为（ ）

    A. ④>③>①>② B. ①=②=③=④ C. ④>①>②>③ D. ③>①>②>④

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