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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

    C. Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    D. Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

    【答案】B

    【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；C．铁跟稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是

    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

    B．c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小

    C．25℃时，0～6 min，v(NH2COO)为0.05 mol·L1·min1

    D．15℃时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应

    C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

    A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯

    己知:

    密度(g/cm3)

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环乙醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环乙烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    (1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。

    a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。

    (3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

    a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

    A. Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1

    B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

    C. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 加入催化剂，平衡常数不变

    B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

    C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

    D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠广泛用于电镀、金的提取及有机合成中，含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。

    (1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。说明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。

    (2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4 7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为324 g mol-1，则M的化学式为_______。

    (3)pH在7.510之间用铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___________。

    (4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：

    ①第一阶段的中间体CNC1中碳元素的化合价为________。

    ②某工厂含氰废水中NaCN的含量为147 mg L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

    A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

    B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

    C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

    D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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