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    【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应

    C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应

    【答案】C

    【解析】

    原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）

    A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列叙述正确的是_______________

    A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

    B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    C.乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应

    D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同

    (2)现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属于同系物，甲、乙某些性质如下，

    物质

    分子式

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3 ）

    水溶性

    甲

    C3H6O2

    －98

    57.5

    0.93

    可溶

    乙

    C4H8O2

    －84

    77

    0.90

    可溶

    根据物理性质.将混合物中甲、乙分离的最佳方法是______________

    A. 萃取 B.蒸馏 C.加热升华 D.分液

    (3)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，下列正确的有__________________

    A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③⑥⑧ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦⑧

    (4)用C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为_________________

    A. 3种 B. 8种 C.9种 D. 12种

    (5)2015年10月，中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”，右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是_____________

    A.青蒿素在碱性条件下可发生水解反应

    B.青蒿素中—O—O—有较强的氧化性

    C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

    D.青蒿素分子式为C15H22O5

    (6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。

    已知：
    红外吸收光谱表明E有C=O健。F的分子式为C8H6Cl2O

    ①A的结构简式是____________________。

    ②B→D的化学方程式是___________________________________。

    ③能发生银镜反应的E的同分异构体有__________种。

    ④E→F的反应类型是___________________。

    ⑤X的结构筒式是_______________________。

    ⑥生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________。

    ⑦写出由B合成的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系.箭头上注明试剂和反应条件）___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. K、L、M 中沸点最高的是M

    B. 元素的非金属性：Z>Y>X

    C. 原子半径：W<X<Y

    D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是

    A.加入金属钠看是否放出H2

    B.与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀

    C.放置后看是否有白色晶体生成

    D.加苯振荡、静置后，看是否分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

    (1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

    (2)C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

    (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

    (4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。

    ①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    (5)己知:

    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

    C. Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    D. Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________

    （5）丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

    （6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2＋应选用________(选填序号)并写出离子方程式______________

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

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