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    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

    【答案】B

    【解析】

    A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )

    A. Y的原子序数可能为a-17 B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

    C. Z的原子序数可能为a+31 D. X、Y、Z可能为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1

    B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

    C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

    D. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（CH2O）、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )

    A. 54% B. 28% C. 27% D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶格能的叙述不正确的是(　　)

    A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

    B.晶格能通常取正值

    C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

    D.晶格能越大，物质的硬度反而越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

    C．分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体

    D．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是

    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

    B．c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小

    C．25℃时，0～6 min，v(NH2COO)为0.05 mol·L1·min1

    D．15℃时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应

    C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应

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