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    【题目】已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】①为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；④该反应为气体体积增大的反应，体积增大，压强减小，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是

    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

    ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

    ④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2

    A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

    下列说法错误的是

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

    ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

    A．反应①、②为反应③提供原料气

    B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

    D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。

    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。

    （1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________

    （2）C的电子式为___________________。

    （3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。

    （4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

    A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

    B．所得溶液密度为 g/mL

    C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

    D．溶液的物质的量浓度为mol/L

    （5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。

    （6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为===。请回答下列题目：

    （1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目___。

    （2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______。反应中每生成1 mol NaOH转移电子______mol。

    （3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是

    A.加入金属钠看是否放出H2

    B.与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀

    C.放置后看是否有白色晶体生成

    D.加苯振荡、静置后，看是否分层

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