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    【题目】甲醛（CH2O）、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )

    A. 54% B. 28% C. 27% D. 无法计算

    【答案】A

    【解析】根据分子中碳氢原子的个数比均是1：2分析计算。

    三种化合物中的C、H的物质的量之比都是1：2，质量之比是12:2=6:1，氧元素的含量是37%，则C、H的含量之和是1-37%=63%，所以碳元素的含量是63%×6/7=54%，答案选A。

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    【题目】铝属于下列的 （ ）

    ①重金属 ②轻金属 ③常见金属

    ④稀有金属 ⑤黑色金属 ⑥有色金属

    A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②④⑤

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    【题目】铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （　　）

    A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼

    C. 铝表面形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

    下列说法错误的是

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是

    A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1

    B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1

    C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1

    D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

    ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

    A．反应①、②为反应③提供原料气

    B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

    D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。

    （1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________

    （2）C的电子式为___________________。

    （3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。

    （4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

    A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

    B．所得溶液密度为 g/mL

    C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

    D．溶液的物质的量浓度为mol/L

    （5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。

    （6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列叙述正确的是_______________

    A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

    B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    C.乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应

    D.向鸡蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同

    (2)现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属于同系物，甲、乙某些性质如下，

    物质

    分子式

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/cm3 ）

    水溶性

    甲

    C3H6O2

    －98

    57.5

    0.93

    可溶

    乙

    C4H8O2

    －84

    77

    0.90

    可溶

    根据物理性质.将混合物中甲、乙分离的最佳方法是______________

    A. 萃取 B.蒸馏 C.加热升华 D.分液

    (3)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，下列正确的有__________________

    A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③⑥⑧ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦⑧

    (4)用C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为_________________

    A. 3种 B. 8种 C.9种 D. 12种

    (5)2015年10月，中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”，右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是_____________

    A.青蒿素在碱性条件下可发生水解反应

    B.青蒿素中—O—O—有较强的氧化性

    C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

    D.青蒿素分子式为C15H22O5

    (6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。

    已知：
    红外吸收光谱表明E有C=O健。F的分子式为C8H6Cl2O

    ①A的结构简式是____________________。

    ②B→D的化学方程式是___________________________________。

    ③能发生银镜反应的E的同分异构体有__________种。

    ④E→F的反应类型是___________________。

    ⑤X的结构筒式是_______________________。

    ⑥生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________。

    ⑦写出由B合成的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系.箭头上注明试剂和反应条件）___________________________

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