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    【题目】有关晶格能的叙述不正确的是(　　)

    A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

    B.晶格能通常取正值

    C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

    D.晶格能越大，物质的硬度反而越小

    【答案】D

    【解析】

    A项、晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量，故A正确；

    B项、晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量，通常为正值，不可能为负值，故B正确；

    C项、晶格能越大，说明离子键越强，形成的离子晶体越稳定，故C正确；

    D项、晶格能越大，说明离子键越强，形成的离子晶体的溶沸点越高，硬度越大，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

    B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

    C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

    D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：

    I. 配制混合溶液

    将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

    II.预热、充分反应

    将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

    III.蒸发浓缩、冷却结晶

    反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

    IV.过滤、循环反应

    滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

    回答下列问题：

    (1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

    (2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

    (3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

    (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

    若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是

    A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1

    B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1

    C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1

    D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是

    A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

    A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

    C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。

    (2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。

    (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。

    (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

    B. 0~1 s，v(A)＝v(B)

    C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

    D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. K、L、M 中沸点最高的是M

    B. 元素的非金属性：Z>Y>X

    C. 原子半径：W<X<Y

    D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得

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