【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________
（5）丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
（6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2＋应选用________(选填序号)并写出离子方程式______________
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
【答案】 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 
Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2 ①②③⑤ d MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】（1）Fe2+通常表现还原性，易被氧化成Fe3+，FeCl2溶液中需加入少量铁屑，可防止Fe2+被氧化。
（2）Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为2Cl-，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）乙组认为甲组实验不够严谨，因为甲组实验没有排除空气中的氧气氧化Fe2+的可能性，故煤油的作用是：隔绝空气，排除氧气对实验的影响。
（4）H2O2在酸性条件下氧化Fe2+为棕黄色的Fe3+，离子方程式为：2 Fe2++ H2O2+2H+=2 Fe3+ + H2O；在Fe3+催化作用下，H2O2分解产生O2，所以产生气泡，又因为反应放热，促进了Fe3+水解，所以有红褐色Fe(OH)3沉淀生成。
（5）若能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，则Fe(OH)2不被氧化，装置①②都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气；装置③中，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋来源于水，总反应为Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑，产生的H2能够赶走溶液中的氧气，液面上的汽油也隔绝了空气；装置④没有做任何的隔绝氧气的措施；装置⑤中，长胶头滴管深入液面以下，上方用苯隔绝了空气，故①②③⑤能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
（6）若加入KSCN溶液和氯水，溶液一直是红色的，无法判断是否含有Fe2+，故a错误；若加入铁粉和KSCN溶液，铁粉还原Fe3+为Fe2+，溶液变为浅绿色，但无法判断原溶液是否含有Fe2+，故b错误；若Fe2+含量较少，则用浓氨水现象不明显，故c错误；若有Fe2+，则使用酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故d正确。
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单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应
C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，平衡常数不变
B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动
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【题目】氰化钠广泛用于电镀、金的提取及有机合成中，含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。说明酸性：HCN___(填“>”或“<”)H2CO3。
(2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4 7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为324 g mol-1，则M的化学式为_______。
(3)pH在7.510之间用铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___________。
(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：
①第一阶段的中间体CNC1中碳元素的化合价为________。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为147 mg L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol L-1的NaClO 溶液_______L。
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【题目】肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N―N 为154，则断裂1 mol N―H 键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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【题目】下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）
残留物 | 洗涤剂 | |
A | 容器里附有的油污 | 热的纯碱溶液 |
B | 容器壁上附着的硫 | 酒精 |
C | 试管上的银镜 | 稀HNO3 |
D | AgCl | 氨水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。
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【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2
N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D．
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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【题目】硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。
（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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