【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。
【答案】 
1.25 NA （1.25×6.02×1023或7.525×1023） 3.75 mol 0.24moL 0.64moL 0.02moL
【解析】（1）用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目如下：
。
（2）10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑这个反应中，氮气既是氧化产物又是还原产物，如果生成16mol氮气，其中氧化产物有15mol、还原产物有1mol，氧化产物比还原产物多14mol，电子转移10mol。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子的物质的量为
，转移的电子数为1.25 NA（1.25×6.02×1023或7.525×1023）。 被氧化的N原子是NaN3中的N，其物质的量为是转移电子的3倍，即3.75 mol 。
（3）配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液，其中含钾离子0.64mol，含硫酸根0.24mol，含铵根0.5mol，含氯离子0.66mol。若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，根据离子守恒，可以求出三种固体的物质的量分别为0.24moL、0.64moL、0.02moL。
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:
(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。
(2)
C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。
①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)己知: 
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
_________________________________________
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【题目】请按下列要求填空
I. (1)乙炔的电子式_______________
(2)高聚物
其单体的结构简式为_______________
(3) 
的名称（系统命名法）_____________
II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O
(4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)
①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。
③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________
（5）丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
（6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2＋应选用________(选填序号)并写出离子方程式______________
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
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【题目】在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）
A. 氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
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【题目】下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸
B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠
C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸
D. 用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液
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【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是
A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率
C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250
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