【题目】下列属于电解质的是
A. 铜 B. 二氧化碳 C. 淀粉 D. 氯化钠
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释______。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_________。
（4）AsF3的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
（6）金刚石的晶胞如下图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相对原子质量为11，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。
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【题目】肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N―N 为154，则断裂1 mol N―H 键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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【题目】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，3.2 g N2H4的体积是2.24L
B. 标准状况下，11.2 L N2中含电子总数约为7×6.02×1023
C. 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023
D. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1023
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【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸
B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A. KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小
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