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    【题目】肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N―N 为154，则断裂1 mol N―H 键所需的能量（kJ）是

    A．194 B．391 C．516 D．658

    【答案】B

    【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. K、L、M 中沸点最高的是M

    B. 元素的非金属性：Z>Y>X

    C. 原子半径：W<X<Y

    D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式。

    （1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。

    （2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

    （3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

    （4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空

    I. (1)乙炔的电子式_______________

    (2)高聚物 其单体的结构简式为_______________

    (3) 的名称（系统命名法）_____________

    II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O

    (4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)

    ①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。

    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。

    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________

    （5）丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

    （6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2＋应选用________(选填序号)并写出离子方程式______________

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 铜 B. 二氧化碳 C. 淀粉 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）

    A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

    B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠

    C. 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

    D. 用25.00mL红柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

    I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I：

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是______________（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A．容器中气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ① 0～4 min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。

    （4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_______。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_______g（精确到0.01）。

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