Question

【题目】写出下列反应的离子方程式。

（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。

（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

（3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+3CO2↑ Rn- + H2OHR(n-1) -+ OH- AgCl（s）+ I- (aq)AgI（s）+ Cl - (aq) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【解析】（1）. Al3+与HCO3发生互相促进的双水解反应，反应式为Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，故答案为：Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）.由于酸根离子的水解（以第一步为主），结合由水电离出来的氢离子，生成弱酸，促进了水的进一步电离，而使氢氧根离子增加，使pH>7，故答案是：Rn-+H2OHR(n-1)－+OH－。

（3）.由于KSP（AgCl）>KSP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），

故答案为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI （s）+Cl-（aq）。

（4）.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，，振荡，发现其溶液的紫色褪去，说明草酸被酸性高锰酸钾氧化。根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；