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    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

    A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

    B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

    C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

    D. 一定条件下，X2与Al反应得到AlX

    【答案】B

    【解析】分析：根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第ⅤA，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl，结合元素周期律、物质的性质以及题干问题解答。

    详解：根据以上分析可知X是N，Y是S，Z是Cl。则

    A、在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，均满足8电子稳定结构，A正确；

    B、只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，例如H2SO3是弱酸，B错误；

    C、氯的非金属性强于硫，氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和单质硫，C正确；

    D、氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成AlN，D正确。答案是B。

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    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为

    A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    J

    Q

    T

    原子半径/10－10m

    0.74

    0.75

    0.99

    1.86

    1.43

    1.10

    主要化合价

    －2

    +5、－3

    +4、－4

    +7、－1

    +1

    +3

    +5、－3

    其它

    原子核内无中子

    无机非金属材料主角

    有两种氧化物

    (1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。

    (2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。

    (3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

    (4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。

    A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

    B．R的氢化物比T的氢化物稳定

    C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

    D．R与T形成的化合物中T呈正价

    (5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。

    (6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：

    (1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。

    (2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。

    (3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

    (4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：

    ①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

    ②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。

    ③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）
    A.5种
    B.6种
    C.7种
    D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A.炸药爆炸B.干冰的气化C.烃的裂解D.铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH﹣）之比为（ ）
    A.10：1
    B.1：10
    C.2：1
    D.4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。

    实验I:探究硫酸铜的氧化性。

    取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:

    ①将一定量同体M分成两份。

    ②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

    ③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:

    （1）Y的电子式为_____________________。

    （2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________。

    实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。

    取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

    己知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

    （3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________。

    （4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________。

    （5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

    C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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