Question

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是

NH₃?H₂ONH₄^-+OH^-

．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是

Cl₂

（填化学式），检测时观察到的现象是

大量白烟

，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是

6

mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是

B

（填字母）
①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度     ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

c

（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是

a

（填写编号）
a．冷凝      b．冷却氮气      c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是

检查装置的气密性

④收集N₂最适宜的方法是

c

（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

Answer 1

分析：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；
②氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
③根据化合价的变化判断相关概念并计算转移的电子的数目；
（2）在加热条件下，氯化铵分解，为吸热反应，生成氨气和氯化氢气体可隔绝空气；
（3）①分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等；
②B中装有冰盐，可起到冷凝的作用；
③制备气体，在实验前一定要检验气密性；
④氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集．

解答：解：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，方程式为NH₃?H₂ONH₄^-+OH^-，故答案为：NH₃?H₂ONH₄^-+OH^-；
③反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高，Cl₂为氧化剂，生成氯化铵，可观察到有白烟生成，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是6×（1-0）mol=6mol，故答案为：Cl₂；大量白烟；6；
（2）在加热条件下，氯化铵分解，为吸热反应，生成氨气和氯化氢气体可隔绝空气，达到舞台幕布不易着火的目的，故答案为：B；
（3）①分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，使饱和NaNO₂溶液容易滴下，故答案为：c；
②B中装有冰盐，可起到冷凝的作用，故答案为：a；
③制备气体，在实验前一定要检验气密性，故答案为：检查装置的气密性；
④氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到纯净氮气，故答案为：c．

点评：本题考查较为综合，侧重于气体制备方案的设计，注意把握反应原理以及实验方法的设计，题目难度不大，但信息量较大，答题时注意审题．