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    海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    、
     
    ．
    （2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．下列试剂中，可用于提取溴的是
     
    ．
    ①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
    因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答；
    （2）活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；
    （3）海水淡化得到母液和电解氯化钠溶液可生成氯气，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
    （4）根据反应Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有强酸HBr和H2SO4生成，易腐蚀设备；
    （5）萃取实验萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应．
    解答： 解：（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏：因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的；电渗析：可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；以及离子交换法：通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的等其它方法，
    故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
    （2）金属钠属于活泼金属，应采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，反应的方程式为2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑；
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
    故答案为：富集溴元素；
    （4）二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
    故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
    （5）萃取实验萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作催化剂，由于裂化汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴水中的溴发生加成反应，所以不能用于萃取溴水中的溴；能作萃取剂的是四氯化碳，
    故答案为：②；
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及到海水淡化、海水提溴工艺、萃取等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取食盐和溴的原理为解答该题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
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    C、空气中的臭氧对人体健康有益无害
    D、活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是（　　）
    A、钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
    B、钠贮存在煤油中
    C、所得溶液的质量分数为4.4%
    D、该反应中转移0.2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
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    D、绿色化学的核心是利用化学原理治理污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示．

    已知：SrCl2?6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．请回答：
    （1）操作①加快反应速率的措施有
     
      （任写一种方法）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为
     
    （填序号）：
    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
    所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和
     
       （填化学式）．
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    ．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
     
    mol/L．
    SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
    Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．请回答下列问题．
    （1）甲的化学式为
     
    ．
    （2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式
     
    ．甲的制备过程中氨气需要过量的理由是
     
    ．
    （3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为
     
    ．写出甲的一种用途
     
    ．
    （5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
    沉淀固体B
     
    ；C
     
    ；沉淀D
     
    ；溶液E
     
    ．
    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是
     
    （填序号）．
    a．试管            b．坩埚             c．烧杯
    （2）步骤③的实验操作是
     
    ．
    （3）步骤④中反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是
     
    （填序号）．
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
    （5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：
     
    ．
    （6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3-．该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（　　）
    A、N4是一种含非极性共价键的新型化合物
    B、1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    C、N4是氮气的一种同位素
    D、N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

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