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    下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5毫米的颗粒物的含量
    B、将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    C、2013年11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为CH2FCOOCH3
    D、绿色化学的核心是利用化学原理治理污染
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．PM2.5是指每立方米大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物含量；
    B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯；
    C．氟乙酸甲酯是氟乙酸与甲醇反应得到；
    D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染．
    解答： 解：A．PM2.5是指每立方米大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物含量，故A错误；
    B．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将苹果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故B错误；
    C．氟乙酸的结构简式为：CH2FCOOH，甲醇的结构简式为：甲醇，则氟乙酸甲酯的结构简式为CH2FCOOCH3，故C正确；
    D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是利用化学原理治理污染，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了生活中的化学知识，涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A、18g D2O含有电子数为10 NA
    B、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    C、12g石墨中含有的σ键数目为3NA
    D、常温常压下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水
    B、可利用过滤的方法区分溶液和胶体
    C、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    D、胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl2溶液中
    ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
    ④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
    A、②③B、③④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移动的是（　　）
    A、加水B、加少量浓盐酸
    C、升温D、增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A、肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原
    B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
    C、氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变
    D、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    、
     
    ．
    （2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．下列试剂中，可用于提取溴的是
     
    ．
    ①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
    因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），平衡常数为K3
    ①请根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为
     
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况
    i图甲中t2时刻发生改变的条件是
     
    （答出所有可能情况）．
    ii图乙中t2时刻发生改变的条件是
     
    （答出所有可能情况）．

    （2）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应．
    CO2（g）+3H2（g）
       500℃   
    .
    101kPa
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
    有关物质的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）上述反应中的氢气还可用于工业上合成氨气．请回答下列问题：
    在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验事故的处理合理的是（　　）
    A、用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液
    B、实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗
    C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
    D、用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL

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