Question

下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入NaHCO₃溶液中
④过量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中．

• A、②③
• B、③④
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl₂溶液发生复分解反应生成Fe（OH）₂，最终生成红褐色的Fe（OH）₃；
②Al（OH）₃具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO₂，过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；
④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；

解答： 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；
②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合，发生的反应是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；
④Na[Al（OH）₄]溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故④正确；
故选B．

点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意③为易错选项，高频考题，题目难度中等．