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    在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A、此时反应物B全部转化成了生成物
    B、单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C
    C、若改变条件，A、B、C的浓度不可能再变化
    D、A、B、C的分子数比为1：3：4
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、浓度不变及其引起的物理量不变，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，故A错误；
    B．单位时间内生成n mol A，同时生成4n mol C，即消耗nmolA，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；
    C．若条件改变，A、B、C的浓度可能改变也可能不变，如果平衡移动则浓度改变，否则浓度不变，故C错误；
    D．A、B、C的分子数比为1：3：4，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物的量及反应转化为有关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，注意该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不能作为判断依据，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．
    （1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol?L-1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
     
    ．
    A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2，该等式依据的原理是
     
    ；
    （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol?L-1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m（SO2）/m（H2）=
     
    ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m（SO2）/m（H2）的数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A、硝酸钠    氢氧化钠
    B、氧化铜     二氧化锰
    C、氯化钾    碳酸钙
    D、硫酸铜     氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（　　）
    A、CH3CH（OH）CH3
    B、CH2（OH）CH（OH）CH3
    C、CH3CH2CH2OH
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学原理的说法或比较正确的是（　　）
    A、对于可逆反应来说，反应物只有按等物质的量投料，其转化率才能相等
    B、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+ （aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C、常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D、等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钠、⑥苯酚钠，它们的PH由小到大排列的为：①③⑤②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试完成下列问题：
    （1）水是极弱的电解质，该电离方程式为
     

    （2）水的电离平衡受外界条件的影响．
    ①水的电离是
     
    热过程，升高温度能
     
    水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
     
    ，KW
     
    ．
    ②向水中加入酸或碱均能
     
    水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
     
    ．若保持温度不变，KW
     
    ．
    ③25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素符号：A为
     
     B为
     
    C为
     
    D为
     

    （2）D在周期表中的位置第
     
    周期
     
    族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C与水反应的化学方程式是
     
    ，所得溶液显
     
    （“酸性”或“碱性”）．
    （4）E的电子式为
     
    ，含有化学键的类型为
     
    键和
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.01mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.03mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
    实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
    SO32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+（未配平），恰好完全反应．
    （1）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．

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