Question

有关化学原理的说法或比较正确的是（　　）

• A、对于可逆反应来说，反应物只有按等物质的量投料，其转化率才能相等
• B、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺ （aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
• C、常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄中c （NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
• D、等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钠、⑥苯酚钠，它们的PH由小到大排列的为：①③⑤②④⑥

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学反应的可逆性,盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、反应物物质的量之比按化学计量数之比投料，转化率相等；
B、溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大；
C、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
D、先按照物质的类别分为碱、盐、酸进行分类，在此基础上主要考虑盐的水解，判断盐溶液的酸碱性再进行比较．

解答： 解：A、反应物物质的量之比按化学计量数之比投料，转化率相等，故A错误；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大，故B错误；
C、同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；
D、等浓度时，①硫酸氢钠相当于一元强酸，③醋酸为一元弱酸，⑥苯酚钠、④碳酸氢钠、②乙酸钠水解都呈碱性，且水解程度依次减小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸钾溶液呈中性，pH=7，所以溶液pH由小到大的顺序为，①③⑤②④⑥，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较、pH大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意先从酸碱盐角度分类，在联系盐类水解分析．