Question

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．它们原子半径由大到小的顺序是

 

．
（2）它们离子的半径由大到小的顺序是

 

．
（3）已知AB能形成一种分子式为AB₂的化合物，写出其电子式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层娄相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案为：S；Cl；K；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案为：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）已知AB能形成一种分子式为AB₂的化合物为SCl₂，它的电子式为，故答案为：．

点评：本题主要考查了半径比较、电子式等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意第（3）问，根据8电子稳定结构写电子式．