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    已知：X（g）+Y（g）?3Z（g），X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中实线所示），在无催化剂的条件下发生反应建立平衡（如图中虚线所示）．则相应的图示中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：催化剂的作用
    专题：化学平衡专题
    分析：加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，以此来判断．
    解答： 解：加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故平衡时Z的含量保持不变，有催化剂的条件下（如图中实线所示），反应速率快，与此相对应的是B图，
    故选B．
    点评：本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，难度不大．要注意使用催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
    向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．则CO2的平衡转化率为
     
    ．上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
    0（填“＞’’或“＜”）．
    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①乙的化学式为
     
    ．
    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ．
    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气．如图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的电子排布式为
     
    ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
     氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-立体构型为V型．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的化学式
     
    （写出1个）
    （6）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     
    ．
    A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    C、碘晶体中存在非极性键和范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．它们原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）它们离子的半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）已知AB能形成一种分子式为AB2的化合物，写出其电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法与盐的水解无关的是（　　）
    A、实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
    B、施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用
    C、厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    D、配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?HO)
    c(OH-)
    C、c（H+）
    D、n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1mol O2发生反应；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（　　）
    A、甲保持压强不变，乙保持体积不变
    B、甲保持体积不变，乙保持压强不变
    C、混合气体密度甲小于乙
    D、混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX 
     YZ
    A、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y的
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C、X、Y、Z中最简单氮化物稳定性最差的是Y
    D、z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA
    C、标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
    D、2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

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