Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）

• A、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• B、

  c(NH3?HO)

  c(OH-)

• C、c（H⁺）
• D、n（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以c（NH₃．H₂O）减小，NH₃．H₂O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，据此分析解答．

解答： 解：加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以c（NH₃．H₂O）减小，NH₃．H₂O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，
A．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（NH₃．H₂O）减小，n（OH^-）增大，则

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故A错误；
B．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（NH₃．H₂O）减小，n（OH^-）增大，则

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故B正确；
C．加水稀释，氨水碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，K_W不变，氢离子浓度增大，故C错误；
D．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以n（OH^-）增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确加水稀释过程中各微粒浓度、物质的量的变化是解本题关键，注意：加水稀释氨水时溶液中只有c（H⁺）增大，其余微粒浓度都减小，题目难度不大．