精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列有关实验说法不正确的是(  )
A、在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使其充分反应、读取反应中温度计的最高温度、取2-3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果
B、纸上层析属于色谱分析法,其原理仅和“毛细现象”相关
C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液,再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液,无沉淀生成,说明Al3+更易与F-结合成AlF63--
D、为了使过饱和溶液中析出晶体,可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
考点:化学实验方案的评价,蒸发和结晶、重结晶
专题:实验评价题
分析:A.不能使用普通玻璃棒进行搅拌,容易导致热量散失,影响测定结果,应该使用环形玻璃棒;
B.层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质(分子的形状和大小,分子极性,吸附力,分子亲和力,分配系数等)的不同,使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中,当流动相流过固定相时,各组分以不同的速度移动,而达到分离的技术;
C.Al3+更易与F-结合成AlF63-
D.摩擦烧杯壁,可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出.
解答: 解:A.中和热的测定中,为了减少热量散失,应该使用环形玻璃棒搅拌,故A正确;
B.纸上层析法依据极性相似相溶原理,是以滤纸纤维的结合水为固定相,而以有机溶剂作为流动相,由于样品中各物质分配系数不同,因而扩散速度不同,从而达到分离的目的,不仅与毛细现象有关,故B错误;
C.Al3+更易与F-结合成AlF63-,不与NH3?H2O反应,故C正确;
D.摩擦烧杯壁,这样可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了中和热的测定、物质的分离与提纯等知识,题目难度中等,注意掌握常见的物质分离与提纯的方法,明确中和热测定的正确操作方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如表所示:
实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度
(mol/L)
混合溶液的PH
0.20.2a
c10.27
0.20.17
0.10.19
回答下列问题
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的PH)来说明HA是强酸还是弱酸?
 

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol/L?
 
(填“是”或“否”).混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
 

A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是
 
酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C(OH-)=
 
mol/L.
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算).
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将a g纯Cu片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的HNO3为b g,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的HNO3的质量为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:对上述流程中的判断正确的是(  )
A、试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C、反应II中的反应为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下述实验能达到预期目的是(  )
A、用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
C、将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深.证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
D、在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为H2.为了验证这一事实,某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃).
(1)若在烧瓶中放入0.65g锌粒,与c mol?L-1的H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是
 

A.200mL B.300mL   C.400mL
(2)若0.65g锌粒完全溶解,装置Ⅲ增重0.64g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
 

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到V mL气体,则有:a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2,该等式依据的原理是
 

(4)若在烧瓶中投入10g锌,加入一定量的18mol?L-1浓硫酸10mL,充分反应后锌有剩余,测得装置Ⅲ增重3.2g,则整个实验过程产生的气体中,m(SO2)/m(H2)=
 
;若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管,m(SO2)/m(H2)的数值将
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)  达到平衡时,PCl5为1.0mol;如果此时将PCl3和Cl2全部移走,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(  )
A、0.38mol
B、0.50mol
C、0.62mol
D、无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

血红蛋白是脊椎动物血红细胞的一种含铁的复合变构蛋白,如图甲所示为血红蛋白的活性部分-血红素的结构请依据所给信息,回答下列问题:

(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,其中N元素铀14N与15N两种同位素,下列说法正确的是
 

A、等质量的14N215N2所含的中子数之比为14:15
B、14N215N2互为同位素
C、14N与15N电子层结构完全相同
D、原子半径:14N小于15N
(2)血红素中N原子的两种杂化方式分别为
 

(3)C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
 

(4)上述非金属元素中最外层有2个未成对电子的元素组成的原子个数比为1:1的分子属于
 
分子(填“极性”、“非极性”);
(5)写出基态Fe原子的核外电子排布式
 
,在如图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键;
(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
 
,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
 
;在δ晶胞中空间利用率为
 
,与其具有相同堆积方式的金属还有
 
(填元素符号).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有关化学原理的说法或比较正确的是(  )
A、对于可逆反应来说,反应物只有按等物质的量投料,其转化率才能相等
B、AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+ (aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C、常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D、等浓度的下列稀溶液:①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钠、⑥苯酚钠,它们的PH由小到大排列的为:①③⑤②④⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案