下述实验能达到预期目的是( ) A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB.向同pH.同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉.通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸＜盐酸C.将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合,再继续加入KSCN溶液.溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3D.在中和热测定的实验中. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下述实验能达到预期目的是（　　）

A、用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液的pH

B、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

C、将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl₃溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

D、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度

考点：化学实验方案的评价,中和热的测定

专题：实验评价题

分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大；
C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；
D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．

解答： 解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确；
C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；
D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定质量和钠投入24.6g水中，形成t°C的NaOH饱和溶液31.2g，t°C时，NaOH的溶解度为（　　）

A、48g	B、62.5g
C、23g	D、31g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语或模型正确的是（　　）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B、甲烷分子的比例模型：

C、羟基的电子式：

D、葡萄糖的最简式：C₆H₁₂O₆

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科目：高中化学 来源： 题型：

制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．已知：①ROH+HBr（氢溴酸）

△

RBr+H₂O②

△H2SO4

RCHO+R?CHO
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如图：

（1）A的分子式为

．
（2）与A分子式相同的所有酯的同分异构体有

种，写出能够发生银镜反应的酯的结构简式

．
（3）指出下列化学反应的类型：A→E

、E→F

．
（4）A、F的结构简式分别是：A

．
（5）写出B→D反应的化学方程式

．
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，则G的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．
铁粉

①

过量稀硫酸

悬浊液

②操作a

滤液

③双氧水

H+

溶液

④氨水

操作b

沉淀

⑤灼烧

铁红
（1）铁红的化学式为

；操作a和操作b

（填“相同”或“不同”）．
（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、

和

（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式

．
（4）步骤④的离子方程式为

．
（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是

．
（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．

（7）有人建议取消步骤③，你认为

（填“合理”或“不合理”），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验说法不正确的是（　　）

A、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使其充分反应、读取反应中温度计的最高温度、取2-3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

B、纸上层析属于色谱分析法，其原理仅和“毛细现象”相关

C、向1mL0.5mol?L^-1AlCl₃溶液中滴加2mL饱和NaF溶液，再滴加1mL 3.0mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液，无沉淀生成，说明Al³⁺更易与F^-结合成AlF₆^3--

D、为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH₃为例设计了如图实验（夹持设备略去）

Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．当D中有明显现象时关闭弹簧夹Ⅱ；打开弹簧夹Ⅰ
（1）能证明有氨气产生的现象是

；氨分子电子式为

．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为

热反应（填“吸热”或“放热”NH₃在C中反应的化学方程式为

．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为

（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）=

（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH₃气体的原因

，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K₁和三颈瓶中溶液的平衡常数K₂大小关系，K₁

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂．已知：

则H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：

．
（2）在一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g）
向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂0.8mol?L^-1，CH₄0.8mol?L^-1，H₂O1.6mol?L^-1．则CO₂的平衡转化率为

．上述反应的平衡常数表达式K=

．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H

0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小组以H₂与CaCl₂制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①乙的化学式为

．
②甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：

．
（4）H₂的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气．如图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）卤族元素位于周期表的

区；溴的电子排布式为

．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆

HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-立体构型为V型．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为

，写出CN^-的等电子体的化学式

（写出1个）
（6）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是

．

A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C、碘晶体中存在非极性键和范德华力．

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