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    将一定质量和钠投入24.6g水中，形成t°C的NaOH饱和溶液31.2g，t°C时，NaOH的溶解度为（　　）
    A、48gB、62.5g
    C、23gD、31g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据反应方程式利用反应的增重求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠的溶解度．
    解答： 解：设NaOH的物质的量为x，
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m
              80          44 
               x         31.2-24.6
    80
    x
    =
    44
    31.2-24.6

    解得x=12g
    设氢氧化钠的溶解度为ag，
    则
    a
    100+a
    =
    12
    31.2
    ，解得a=62.5，
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算、溶解度的计算，题目难度不大，注意根据差量法计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    B、铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）C结构中官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ，聚合物F的结构简式是
     

    （3）D转化为E的化学方程式
     
    ．
    （4）A转化为B的反应类型为
     
    ，B转化为C的反应类型为
     
    ．
    （5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：
    按要求填空：
    （1）属于取代反应的有
     
    （填序号），⑤的反应类型为
     
     ⑦的反应类型为
     
    ；
    （2）有关物质的结构简式：A
     
    ； F
     
    ；
    （3）有关反应的化学方程式：②
     
    ．③
     
    ．
    （4）围绕有机物 ，回答下列问题：
    ①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：
     
    ．
    ②该有机物有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    A．遇FeCl3溶液显紫色；                        B．遇紫色石蕊试液不变红；
    C．苯环上的一溴取代物只有二种                  D 能够发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
    （1）写出各元素的元素名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
     
    用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如表所示：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		混合溶液的PH
    甲0.20.2a
    乙c10.27
    丙0.20.17
    丁0.10.19
    回答下列问题
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的PH）来说明HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？
     
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C（OH-）=
     
    mol/L．
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶度积常数（Ksp）是表示判断物质性质的重要常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、饱和石灰水中加入一定量的生石灰，温度明显升高，Ksp减少
    B、向CaCl2 溶液中通入CO2气体不能产生沉淀，是因为c（Ca2+ ）?c（CO32-）＞Ksp（CaCO3）
    C、向BaCl2 溶液中加入等量的同浓度的 Na2CO3 和Na2SO4 溶液先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2FeO4-Zn 碱电池工作时，K2FeO4所在一极的产物为Fe（OH）3，其电极反应为
     
    ；该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    A、用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
    B、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
    C、将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    D、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度

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