练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    K2FeO4-Zn 碱电池工作时，K2FeO4所在一极的产物为Fe（OH）3，其电极反应为
     
    ；该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4所在一极的产物为Fe（OH）3，则K2FeO4在电池中作为正极材料，发生还原反应，负极为锌失电子发生氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4所在一极的产物为Fe（OH）3，则K2FeO4在电池中作为正极材料，发生还原反应，被还原生成Fe（OH）3，电极方程式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，总反应为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，
    故答案为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应即可解答，难点是电极方程式的书写，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后得到200mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，充分反应得到14.35克沉淀，另一份加入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红为止，铁片质量减轻了0.28克．求：
    （1）通入Cl2在标准状况下的体积；
    （2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量和钠投入24.6g水中，形成t°C的NaOH饱和溶液31.2g，t°C时，NaOH的溶解度为（　　）
    A、48gB、62.5g
    C、23gD、31g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）
    （1）若A单质是重要的半导体材料，B是光导材料的主要成分，C的焰色反应呈黄色，水溶液呈碱性，是木材防火剂． 
    ①自然界没有单质A存在，工业上用B制备单质A的化学方程式为
     
    ；  
    ②A可与Y的热溶液反应放出最轻的气体和C，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为离子化合物，A常用作食品干燥剂；X是一种固体单质且化合物种类繁多，B在常温下与Y快速反应得到白色糊状物C和一种气体，并放出大量热．
    ①B中阳离子与阴离子的个数比是
     
    ．
      ②工业中用A与X在电炉中反应制备B并放出一种有毒气体，已知1 mol A与X．反应吸收465.7 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，Y是黄绿色气体单质．
      ①若A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的
     
    （选填字母）．
      a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸馏水
      ②将A与铜的混合金属投入到稀HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有NO，其体积为V1L．继续向该溶液中滴加该HNO3溶液，又产生V2L的NO（气体体积已折算成标准状况）．用离子方程式表示第二次产生NO的过程
     
    ．   整个过程中所需HNO3的物质的量不低于
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，则该溶液是（　　）
    （a）一元强酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元强酸．
    A、（a）B、（b）
    C、（a）（c）D、（a）（d）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱
    B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小
    D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、甲烷分子的比例模型：
    C、羟基的电子式：
    D、葡萄糖的最简式：C6H12O6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O②
    △H2SO4
    RCHO+R?CHO
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如图：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）与A分子式相同的所有酯的同分异构体有
     
    种，写出能够发生银镜反应的酯的结构简式
     
    ．
    （3）指出下列化学反应的类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）A、F的结构简式分别是：A
     
      F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，则G的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
    向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．则CO2的平衡转化率为
     
    ．上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
    0（填“＞’’或“＜”）．
    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①乙的化学式为
     
    ．
    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ．
    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气．如图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案