练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用浓度为98％，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制0.2mol/L的硫酸溶液250mL．

    (1)按操作的先后顺序写出所需仪器的名称________．

    (2)某学生通过计算后进行如下操作：

    用量筒量取密度为1.84g/cm3，浓度为98％的浓H2SO4 2.66mL，向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，立即将稀释后的溶液直接倒入250mL的容量瓶中，然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线，把容量瓶盖紧摇匀，再装入试剂瓶中．

    试指出该生操作中的6处错误

    ①________________；

    ②________________；

    ③________________；

    ④________________；

    ⑤________________；

    ⑥________________．

    (3)误差分析：下列情况使所配制的溶液浓度比实际浓度偏大、偏小还是无影响？

    A．烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    [　　]

    B．容量瓶使用前用蒸馏水洗后未干燥

    [　　]

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶

    [　　]

    答案：
    解析：

    		 (1)量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

    (1)量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

    (2)①浓H2SO4的体积应为2.7mL

    ②量筒不能用作溶解浓H2SO4的容器

    ③水不能注入浓H2SO4中

    ④溶液冷却到室温才能转入容量瓶

    ⑤应洗涤烧杯与玻璃棒2～3次

    ⑥加蒸馏水至刻度线2～3cm处，改用胶头滴管

    (3)A．偏小,B．无影响,C．偏大


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L-1．实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

    （1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
    2240mL
    2240mL

    某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
    由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
    由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
    ．
    （2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为
    50
    50
    mL，可能原因是：
    由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
    由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：容量瓶（规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要
    玻璃棒
    玻璃棒
    玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （2）需用天平称取
    8.0
    8.0
    克固体，应放在
    烧杯
    烧杯
    （仪器）中称量．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
    偏低
    偏低

    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为
    0.4
    0.4
    mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为
    0.8
    0.8
    g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需
    80
    80
    mL恰好完全反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，请回答下列问题：
    实验步骤 有关问题
    （1）计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
    7.5
    7.5
    g
    （2）称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    （3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    搅拌、加热、研细氯化钠等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
    你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L-1，请说明理由．
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    低于0.2mol?L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题

    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。

    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

    实验编号

    V（烧碱溶液）/mL

    V（盐酸）/mL

    初始读数

    末尾读数

    1

    10.00

    0.50

    21.52

    2

    10.00

    1.00

    21.98

    3

    10.00

    0.20

    24.80

     

    试回答：

    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _％。

    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：

    ①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                     。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案