Question

实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：

500mL

）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要

玻璃棒

玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是

检查容量瓶是否漏水

．
（2）需用天平称取

8.0

克固体，应放在

烧杯

（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

偏高

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：

偏低

（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为

0.4

mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为

0.8

g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需

80

mL恰好完全反应．

Answer 1

分析：（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
容量瓶使用前需要检查是否漏水；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应在烧杯内迅速称量；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析对所配溶液浓度的影响；
（4）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；
发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），再根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．

解答：解：（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，
配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃棒，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：500mL；玻璃棒；检查容量瓶是否漏水；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应在烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；烧杯；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后对所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，溶液的体积偏大，所配溶浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同为0.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液中氢氧化钠的质量为0.05L×0.4mol?L^-1×40g/mol=0.8g，
发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.05L×0.4mol?L^-1=0.02mol，故需要盐酸的体积为

0.02mol

0.25mol/L

=0.08L=80mL，
故答案为：0.4；0.8；80．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量的有关计算等，注意从c=

n

V

理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．