Question

9．钠在一定条件下可以在CO₂中燃烧生成Na₂O和C，下列说法不正确的是（　　）

• A． 该条件下，钠的还原性强于C
• B． 若CO₂过量，则有Na₂CO₃生成
• C． 该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能
• D． Na₂O是离子化合物，其中离子半径：r（Na⁺）＞r（O^2-）

Answer 1

分析 Na在二氧化碳中燃烧方程式为4Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂O+C，
A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为0价，所以Na是还原剂、C是还原产物，同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B．二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，二者发生反应生成盐；
C．该反应中化学能转化为热能，没有转化为电能；
D．氧化钠中只含离子键，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：Na在二氧化碳中燃烧方程式为4Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂O+C，
A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为0价，所以Na是还原剂、C是还原产物，同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Na＞C，故A正确；
B．二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，二者发生反应生成盐，所以过量的二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确；
C．该反应中钠燃烧放出热量，没有形成原电池，所以该反应中有化学能转化为热能，没有转化为电能，故C错误；
D．氧化钠由钠离子和氧离子构成，为离子化合物，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：r（Na⁺）＜r（O^2-），故D错误；
故选CD．

点评 本题以钠为载体考查氧化还原反应、基本概念、能量转化、元素周期律等知识点，为高频考点，明确基本概念、元素周期律内涵等知识点是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．